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Faits Azote ou Azote

Faits Azote ou Azote

L'azote (azote) est un non-métal important et le gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre.

Faits sur l'azote

Nombre atomique d'azote: 7

Symbole d'azote: N (Az, français)

Poids atomique d'azote: 14.00674

Découverte d'azote: Daniel Rutherford 1772 (Écosse): Rutherford a éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone de l'air et a montré que le gaz résiduel ne soutiendrait pas la combustion ni les organismes vivants.

Configuration électronique: He2s22p3

Origine du mot: Latin: nitrum, Grec: nitron et les gènes; soude indigène, en formation. L'azote était parfois appelé air «brûlé» ou «déphlogistiqué». Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a nommé azote azote, ce qui signifie sans vie.

Propriétés: L'azote gazeux est incolore, inodore et relativement inerte. L'azote liquide est également incolore et inodore et a l'apparence de l'eau. Il existe deux formes allotropiques de l'azote solide, a et b, avec une transition entre les deux formes à -237 ° C. la densité est de 0,0808 (-195,8 ° C) pour le liquide et de 1,026 (-252 ° C) pour le solide. L'azote a une valence de 3 ou 5.

Les usages: Les composés azotés se trouvent dans les aliments, les engrais, les poisons et les explosifs. Le gaz azote est utilisé comme moyen de couverture lors de la production de composants électroniques. L'azote est également utilisé dans le recuit des aciers inoxydables et d'autres produits en acier. L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant. Bien que l'azote gazeux soit relativement inerte, les bactéries du sol peuvent «fixer» l'azote sous une forme utilisable, que les plantes et les animaux peuvent ensuite utiliser. L'azote est un composant de toutes les protéines. L'azote est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet foncé de l'aurore.

Sources: Gaz azote (N2) représente 78,1% du volume de l'air terrestre. L'azote gazeux est obtenu par liquéfaction et distillation fractionnée de l'atmosphère. L’azote peut également être préparé en chauffant une solution aqueuse de nitrite d’ammonium (NH4NON3). L'azote se trouve dans tous les organismes vivants. Ammoniac (NH3), un composé azoté important dans le commerce, est souvent le composé de départ de nombreux autres composés azotés. L'ammoniac peut être produit en utilisant le procédé Haber.

Classification de l'élément: Non-métal

Densité (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)

Isotopes: Il existe 16 isotopes d'azote connus allant de N-10 à N-25. Il existe deux isotopes stables: N-14 et N-15. Le N-14 est l'isotope le plus commun, représentant 99,6% de l'azote naturel.

Apparence: Gaz incolore, inodore, insipide et principalement inerte.

Rayon Atomique (pm): 92

Volume atomique (cc / mol): 17.3

Rayon covalent (pm): 75

Rayon ionique: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)

Nombre de Pauling Negativity: 3.04

Première énergie ionisante (kJ / mol): 1401.5

États d'oxydation: 5, 4, 3, 2, -3

La structure en treillis: Hexagonal

Constante de réseau (Å): 4.039

Rapport C / A du réseau: 1.651

Commande magnétique: diamagnétique

Conductivité thermique (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1

Vitesse du son (gaz, 27 ° C): 353 m / s

Numéro de registre CAS: 7727-37-9

Les références: Laboratoire national de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manuel de chimie de Lange (1952), base de données ENSDF de l'Agence internationale de l'énergie atomique (octobre 2010).
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Voir la vidéo: L'Azote Le gaz le plus abondant ATOME (Août 2021).